1ère dièt: Assistance au cours de Chimie Générale-Laboratoire de chimi
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Corrections exercices

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Message par celia-morjau Mar 7 Oct - 18:22

Bonsoir madame,

Je voudrais savoir si il y aurait moyen d'avoir un correctif des exercices.

Merci beaucoup,
Bonne soirée.

celia-morjau

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Message par anne.carlier Mar 7 Oct - 21:00

Le correctif des exercices 1 à 11 de la séquence 1 sont mis sur le campus numérique. Les solutions des exercices 12 à 14 seront postées au plus tard juste avant le conge de Toussaint.

Je suis désolée, mais je ne peux pas aller plus vite... Des que ce sera fait ce sera posté sur le campus numérique et je vous en avertirai. Ces exercices ne font pas partie de la nomenclature à connaître pour lundi.

La matiere pour lundi se limite à la nomenclature vue jusqu a l exercice 11 compris ainsi que tous les tableaux des feuilles de la séquence et qui sont notés à connaître.

Bon travail.

Mme Carlier

anne.carlier

Messages : 116
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Message par celia-morjau Mer 8 Oct - 16:27

Merci Smile

celia-morjau

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Message par anne.carlier Mer 8 Oct - 17:14

geek

anne.carlier

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Message par kawtar.bensbih Mer 8 Oct - 19:17

Bonspir madame,
Jai malgré tout une question sur la correction de lexo 7 point b. Pour trouver le nbre de moles de carbone ds lechantillon
Jai juste appliquer la formule : n=m/M ce qui me donne n= 14,87g ( propylene) / 36,033g/mol ( masse atomique de C3)
= 0,413mol
Je ne comprend pas pourquoi on doit faire 3 fois 0,195 (qui est le nombre de moles de tout l'ensemble C3H8O2 = 0,583
Alors qu'on cherche juste le carbone ? Mon calcul est-il erroné?

Merci

kawtar.bensbih

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Message par anne.carlier Jeu 9 Oct - 6:14

Oui ton calcul est faux car en faisant ça tu considères que les 14,87g sont uniquement composés de carbone.
Pour faire autrement, ce que tu dois faire c est déterminer dans la masse totale de l échantillon la masse réelle du carbone seul et puis de la diviser par la masse atomique malaire du carbone. Ce raisonnement te paraîtra peut être plus logique.
Dis moi si c est le cas.

Mme Carlier

anne.carlier

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Message par kawtar.bensbih Jeu 9 Oct - 15:06

Bonjour,
Jai appliquer votre explication ( masse de carbone dans les 14,87 g de propylene= 7,041g ceci diviser par M de carbone ) et jai bien trouver la bonne reponse de lexercice !
Cette methode me parait logique.
Mais pourquoi pour resoudre cet exo , nous avons fait en classe 3fois ( C=3) 0,195 g/mol ? Ce que je ne comprend pas c le fait que 0,195 étant le nombre de mole de C3H8O2, pourquoi le multiplier par trois pour obtenir le nombre de mole de carbone? Pouvez vous m'eclaircir juste sur ce point?
Merci ! Smile

kawtar.bensbih

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Message par anne.carlier Jeu 9 Oct - 15:21

Parce que quand tu écris la formule, tu considères que tu as soit une molécule, soit une mole. Dans une molécule de propylène glycol, tu as 3 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène. Dans une mole de propylène glycol, tu auras donc 3 moles de carbone, 8 moles d'hydrogène et 2 moles d'oxygène.
Tu dois utiliser le même niveau de vision: soit microscopique , molécules et atomes, soit macroscopique mole.

J'espère t'avoir éclaircie sur le sujet

anne.carlier

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Message par kawtar.bensbih Jeu 9 Oct - 18:18

Ah daccord jai compris merci

kawtar.bensbih

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