Exercices 3.2 et 3.3 de la manip 3

Cassandra.Agenet a écrit:Bonjour Madame,
Je n'arrive aux bonnes réponses des exercices 3.2 et 3.3 de la manip 3.
Je crois que ton problème vient simplement du fait que tu n'as pas tenu compte de la stoechiométrie de la réaction. Une mole d'acide oxalique réagit avec 2 moles de NaOH suivant l'équation suivante:
H₂C₂O₄ (aq) +  2 NaOH (aq) donne Na₂C₂O₄ (aq)  +  2 H₂O (l)

Pour l'exercice 3.2 :
J'ai comme masse molaire de H2C2O4.2H2O = 126,064 g/mol
Je fais une règle de 3 :
126,064 g -> 1 mol
1 g -> 7,93 . 10-3 mol
1,2541 g -> 9,948 . 10-3 mol
Pour calculer la concentration de NaOH, j'utilise le nombre de moles trouvé par la règle de 3 et je le divise par le volume de NaOH, soit 26 mL
C NaOH = 9,948 . 10-3 mol / 0.026 L = 0,383 mol/L
Mais je dois multiplier cette réponse par 2 pour obtenir le résultat de 0,766 mol/L qu'il y a dans le syllabus...

Pareil pour l'exercice 3.3 :
J'ai comme masse molaire de H2C2O4.2H2O = 126,064 g/mol
Je calcule le nombre de moles de NaOH = C . V = 0,15 mol/L . 0,035 L = 5,25 . 10-3 mol
Je fais une règle de 3 :
1 mol -> 126,064 g
5,25 . 10-3 mol -> 0,6618 g
Mais je dois diviser 0,6618 g par 2 pour arriver à la réponse du syllabus...

Pouvez-vous m'aider svp ?
Merci

mona.samadian a écrit:Bonsoir  Madame,
Je voulais savoir, si l'équation moléculaire du titrage de l'acide acétique c'est bien ça :
CH3COOH(aq) <--> H+(aq) + CH3COO- (aq)
Non ça c'est l'équation de dissociation de l'acide acétique. L'équation du titrage est la suivante:
CH₃COOH (aq)  + NaOH (aq)  donne CH₃COONa (aq)  +  H₂O (l)
Merci.