Questions Manip 3

Bonjour Mme Carlier !
 
J ai quelques réponses aux exercices mais pas de certitude que me permettent d'être au point pour demain .
 
Pourriez vous m'orienter dans mon raisonnement ?
 
reponses :
 
1) écrire équation moléculaire et ionique du titrage de l'acide acétique :
 
(A quoi doit on faire attention quand celui ci est un acide faible ? )
 
- CH3 COOH5(aq) + Na OH(aq) > NA CH3 COO(aq) + H2O(l)
 CH₃ COOH(aq) + Na OH(aq) >  CH₃ COONa(aq) + H₂O(l)
- CH3 COO-(aq) + H+(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) > CH3 COO-(aq) + Na+(aq) + H2O (l)
 CH₃ COOH(aq)  + Na⁺(aq) + OH^-(aq) > CH₃ COO^-(aq) + Na⁺(aq) + H₂O (l)
L'acide acétique étant un acide faible, il est non dissocié (séquence 2 en théorie)

 
2) écrire l'équation de réaction moléculaire de standardisation de la solution de sodium :
 
 H2 C2 O4 +  Na OH >   NA C2  + 2 H2O
 H₂ C₂ O₄ (aq) + 2 Na OH (aq)>   Na₂C₂O₄ (aq)   + 2 H₂O (l)

je n 'arrive pas a pondérer cette équation ...

Merci !

De rien