Manipulation 6

Bonjour madame,
je suis bloqué dans certaines choses:

dans la page MANIP 6 - 24:

Pour trouver la concentration massique en acide acétique, vous avez multiplié la concentration molaire en acide par sa masse molaire, ce qui a donné :

0.905 mol/L x 60,052 g/mol = 54.3471 g/L

Mais j'ai pas compris comment vous avez trouvé que la masse volumique du vinaigre = 1.0346 g/mL ?a la page précédente juste avant le point a

Et à la page MANIP 6 - 25:

pour trouver la concentration massique de l'acide citrique (M= 192.123 g/mol), j'ai fait
0.352 x 192,123 = 67.627 g/ L     alors que dans le syllabus c'est 67.4880 g/L pour être tout à fait exact c'est 67,5312 car 95% de 0,370 ça fait exactement 0,3515 sans arrondir...

et en fait je suis bloqué a la l'ex.
4.2.  acide acétique à 5.0% et masse volumique du vinaigre est de 1.01 g/mL. Calculez la concentration molaire de cette solution?
5% m/m, cela signifie 5g pour 100g. Si la masse volumique du vinaigre vaut 1,01 g/mL, cela signifie que 1 mL pèse 1,01 g ou que 1g occupe un volume de 0,99 mL. Donc 100 g de vinaigre occupe un volume de 99 mL. Tu as donc 5g d'acide acétique dans 99mL soit une concentration massique de 50,5 g/L ou en concentration molaire 0,841 mol/L

Pouvez-m'aidez? svp

Merci d'avance.

de rien. Je poste ce message sur le forum car c'est là qu'il faut poser les questions pour que tout le monde les voit. Bonne après-midi